Question

铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu₂S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)＝2Cu₂O(s)十2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol^－1

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol^－1

(1)反应Cu₂S(s)＋O₂(g)＝2Cu(s)＋SO₂(g)的　ΔH＝________．

(2)SO₂气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO₂，反应的化学方程式为________．

(3)该工艺炼铜的副产品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0

若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO₂、0.2 mol　O₂和0.4 mol　SO₃发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

A．c(SO₂)＝0.3 mol·L^－1、c(O₂)＝0.15 mol·L^－1

B．c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

C．c(O₂)＝0.2 mol·L^－1或c(SO₂)＝0.4 mol·L^－1

D．c(SO₃)＝0.3 moI·L^－1

②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

③某温度下，若将等体积的SO₂和O₂混合，达平衡时SO₂的转化率为80％，则升高温度时SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)铜和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu₂S的合理方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)－217.4 KJ·mol－1(2分) 　　(2)形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响(2分，答出“形成酸雨”即给分) 　　SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3(2分) 　　(3)①AD(2分) 　　②L·mol－1或180 L·mol－1(2分) 　　③减小(2分) 　　(4)取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量(2分)