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    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

    （1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。
    （2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。
    （3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。

    （1）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊　气体变为红棕色
    （2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
    （3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
    根据要求完成下列各小题
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A            B           
    （2）实验步骤：
    连接仪器、            、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                    ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是         ；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性        （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
    (2)装置B中盛放的试剂是________。
    (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
    (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________
    __________(用化学式表示)。
    (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
    （2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________
    ________________________________________________________________________。
    （4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。
    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先___        _____，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
    （2）装置B中盛放的试剂是________。
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
    （4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；
    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；
    （4）尾气可采用______________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
    作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
    （1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有     （填化学式）杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：                     。
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示剂，滴定终点的现象是                                              。
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会   （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤                                  ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

    （1）.若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
    （2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
    （3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
    A．烧碱     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷
    （4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
    （5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
    （6）为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
    （7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

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