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    【题目】下列化学用语表示错误的是

    A.氮原子价层电子的轨道表示式：

    B.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9

    C.HF分子间氢键示意图：

    D.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N

    【答案】D

    【解析】

    A．由洪特规则和泡利原理可知，基态氮原子L层电子的轨道表示式为，故A正确；

    B．Cu核外有29个电子，基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去2个电子生成Cu2+，所以Cu2+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9 ，故B正确；

    C．氢键比化学键弱，通常用“…”，HF分子间的氢键正确表示为：，故C正确；

    D．CH3－C≡N为乙腈(CH3CN)的结构简式，不是结构式，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。

    I．SO2尾气的处理

    方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

    已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= 178.3kJ·mol1

    b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= 2762.2kJ·mol1

    c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= 2314.8kJ·mol1

    （1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。

    方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。

    （2）实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1．0×107，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。

    A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32)>c(OH－)

    B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)

    C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32)+c(H2SO3)

    D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32)+c(NH3·H2O)

    II．SO2的回收利用：

    （3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

    ①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    a SO2Cl2的浓度保持不变 b 混合气体的压强不再改变

    c 混合气体的密度不再改变 d 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

    III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。

    ①在Ag+催化作用下，S2O82能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 2Li3N，下列说法正确的是

    A.固氮时，电能转化为化学能

    B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极

    C.脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑

    D.脱氮时 ，Li+向钌复合电极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与是互为“顺反异构”的同分异构体，有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是（ ）

    A.C4H8可能是烯烃

    B.C4H8中属于烯烃的同分异构体有4种(含顺反异构)

    C.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

    D.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可由合成 (部分试剂和反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）分别写出B、D的结构简式：B__，D___。

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是__，属于加成反应的是__（填写序号）。

    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为__。

    （4）试写出C→D反应的化学方程式：__(有机物写结构简式并注明反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是

    A.该反应的平衡常数K＝

    B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

    C.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

    A 去除油污 B 溶解镀锌层

    C 去除铁锈 D 钝化铁皮

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

    （3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

    （4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

    （5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法一定错误的是（ ）

    A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

    B.电子排在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道

    C.每个电子层所具有的能级数等于该电子层序数

    D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相同

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