【题目】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。
A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；
B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；
C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH<0，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误；
D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：
①平衡时H2的转化率为________（保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______________________。
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为______________，用平衡移动原理解释原因：_______________
（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究____________________。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）
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【题目】研究表明，中药血必净注射液对冠状病毒导致的炎症反应有抑制作用，其主要成分为红花等中药材提取物。红花中含有的一种物质结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是
A.其分子式为C27H32O16B.其分子中含有5种官能团
C.能发生酯化反应和加成反应D.其分子中1～7号碳原子不在同一平面内
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【题目】在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，且
C(s) +
O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ
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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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【题目】硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。
已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。
②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：
“中和”终点pH | 滤液/（g·L-1） | 沉淀率/％ | ||
Se | Te | Se | Te | |
4 | 11.2 | 0.029 | 8.9 | 98.1 |
5 | 13.7 | 0.01 | 5.8 | 98.9 |
6 | 12.4 | 0.013 | 4.1 | 91.6 |
回答下列问题：
（1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。
（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。
（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。
（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。
（5）“滤液”可返回____工序循环使用。
（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。
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【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
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【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO42—从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是
A. 溶液中c(A2＋)减小
B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋
C. Y电极上有H2产生，发生还原反应
D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
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