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    【题目】在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

    C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

    CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

    A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

    【答案】D

    【解析】

    将所给的两个热化学方程式直接相加得：C(s)+O2(g)=CO2（g） △H =－393.5 kJ/mol，所以36g碳完全燃烧放出的热量为393.5kJ/mol×3mol=1180.5kJ；据题意，36g碳不完全燃烧，生成CO1mol，生成CO22mol，生成1molCO放出热量110.5kJ，生成2molCO2放出热量393.5kJ×2mol=787kJ。所以与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为：1180.5kJ-110.5kJ-787kJ=283kJ，所以答案选择D项。

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    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式K=

    B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

    C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

    D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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    【题目】下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)

    A.N2和H2催化加热制取氨气

    B.加热NH4Cl制取氨气

    C.将浓氨水加入到碱石灰固体中

    D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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    【题目】下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

    A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种银白色的过渡金属，有良好的抗腐蚀性，是强度重量比最高的金属。请回答下列问题：

    ⑴基态钛原子核外共有_____个填充了电子的原子轨道，其外围电子的轨道表达式为_____。

    ⑵金属钛有两种同素异形体。

    ①在较高温度时具有体心立方晶胞，其空间利用率为_______（用含π的式子表示）。

    ②在较低温度时，采用面心立方最密堆积，其晶胞中有若干个正四面体空隙（如下图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙），可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充1个氢原子，则形成的氢化钛的化学式为________。

    ⑶金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是_______。

    ⑷TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_______（填化学式）。

    ⑸有机合成中某种含钛催化剂的结构如图所示。

    ①组成该催化剂的元素中，电负性最大的是____（填元素名称）。

    ②该催化剂中碳原子的杂化方式为_____。

    ⑹配合物［TiCl（H2O）5]Cl2的配位数是__， 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀的物质的量为__。

    ⑺腈化钛（TiCN）可用于制备空气净化材料，已知氰气分子［（CN）2]中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则氰气分子中σ键和π键的个数比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

    B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

    ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

    ②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

    ③NaOH固体中加入浓氨水。

    ④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

    请回答下列问题：

    (1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

    (2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

    (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

    写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

    (4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．收集氨气的原理是向下排空气法

    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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