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    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式K=

    B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

    C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

    D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

    【答案】C

    【解析】

    A．平衡常数应等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，即K=，故A错误；

    B．因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，压强大反应速率也大，所以甲达到平衡的时间也短，故B错误；

    C．因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，所以NO2体积分数：甲＜乙，故C正确；

    D．由于甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

    B.再通入少量氯气，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少

    C.通入少量SO2，溶液漂白性增强

    D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

    (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

    已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

    回答下列问题：

    (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

    (2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

    (3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

    (5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

    ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

    ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

    a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

    c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______________。

    （2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ___________。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 _________。

    （6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)乙炔的电子式__________________。

    (2)分子式：_________________。

    (3)其苯环上的一氯代物有______种

    (4)结构简式为此烃名称为___________________。

    (5) 4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔(写出结构简式)　____________。　

    (6)结构简式为的烃可命名为：____________________。　

    (7)1mol该物质消耗_______molH2.

    (8)鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

    (1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________

    (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。

    (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________，还原剂是________，氧化剂是________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=___，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为___

    （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是____。

    a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡_____，将产生的CO全部移走，平衡___（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

    C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C

    D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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