【题目】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=___，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为___
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是____。
a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡_____，将产生的CO全部移走，平衡___（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）
【答案】K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) 50% a 不移动 向右移
【解析】
(1)化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；设H2O(g)的变化量为xmol，利用三行式确定平衡状态，根据平衡常数K=0.5，计算出x的值再确定H2O(g)转化率；
(2)增加反应速率的措施有升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂，而要增加平衡体系中H2的百分含量，平衡需向正方向移动，结合勒夏特列原理判断各选项即可；
(3)平衡体系中改变固体的量，不影响反应速率，不影响平衡的移动。
(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数K=
；向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O(g)和足量C(s)，设H2O(g)的变化量为xmol，则
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
起始物质的量(mol)1 0 0
变化物质的量(mol)x x x
起始物质的量(mol)1-x x x
K==
=0.5，解得x=0.5，则H2O(g)的转化率为
=50%；
(2)a．升高温度反应速率增大且平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2的百分含量，故a正确；b．增大水蒸气的浓度，反应速率增大，生成H2的量增大，但可以平衡体系中H2的百分含量降低，故b错误；c．加入催化剂反应速率增大，平衡不移动，故c错误；d．降低压强，平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2的百分含量，但反应速率降低，故d错误；故答案为a；
(3)改变碳的量，不影响反应速率，不影响平衡的移动；将产生的CO全部移走，平衡右移。
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【题目】在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_________，其作用是___________________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是__________________________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃
D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式K=
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
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【题目】在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④
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【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式：2M
N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____
（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2
D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
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【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示，X形成的单质约占空气体积的
，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
(1)Y的元素符号是_______。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是______，说明ZX2具有_______性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。
（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________
（4）ce2分子的电子式为____。
（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）
（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。
（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________
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