Question

【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示，X形成的单质约占空气体积的，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

(1)Y的元素符号是_______。

(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。

(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是______，说明ZX2具有_______性。

(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

Answer 1

【答案】P Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SO2 漂白性 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

X、Y、Z、W四种短周期元素，X形成的单质约占空气体积的，空气中主要含有氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的，氧气约占空气体积的，故X为O元素，根据它们在元素周期表中的位置，则Z为S元素，Y为P元素，W为Cl元素，O、P、S、Cl的原子序数分别为8、15、16、17，核外电子数等于原子序数，核外电子数之和=8+15+16+17=56，与题中条件相符合，以此分析解答。

由分析可知X、Y、Z、W四种短周期元素分别为O、P、S、Cl。

(1)Y为15号磷元素，元素符号为P；

(2)X为O元素，O与Na形成淡黄色固体化合物为过氧化钠，化学式为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常做供氧剂，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)Z为S元素，X为O元素，ZX2为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，答案为：SO2；漂白性；

(4)W为Cl元素，Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，对应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。