Question

【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`	3.0×10-8

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)

（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____

（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

Answer 1

【答案】H2CO3HCO3-＋H+ a b c NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- < ①④②③ FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

【解析】

Ⅰ．(1)碳酸是二元弱酸，分步电离；

(2)强碱弱酸盐溶液中，酸根离子对应酸的酸性越强，该离子的水解程度越小，溶液的pH越小；

(3)弱酸的电离平衡常数越大，则酸越强，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO；

Ⅱ.(4)碳酸钠溶液中存在CO32-的二级水解，导致溶液显碱性；在强碱弱酸盐溶液中，加水促进弱酸根离子的水解；

(5)①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显弱碱性；②NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显弱酸性；③稀HCl是强酸，溶液显酸性；④Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性；

(6))FeCl3在溶液中遇水水解，生成氢氧化铁和HCl；

Ⅰ．(1)碳酸是二元弱酸，其第一级电离方程式H2CO3HCO3-＋H+；

(2)三种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是： NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO，即：pH由大到小的顺序为：abc；

(3)弱酸的电离平衡常数越大，则酸越强，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，根据强酸制弱酸的原则，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3；

Ⅱ.(4)碳酸钠溶液中存在CO32-的二级水解，导致溶液显碱性，其水解反应的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；在强碱弱酸盐溶液中，加水促进弱酸根离子的水解，但溶液的碱性变弱，则0.01mol/L Na2CO3溶液的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH；

(5)浓度均为0.1mol/L的，①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显弱碱性；②NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显弱酸性；③稀HCl是强酸，溶液显酸性，溶液中H+浓度为0.1mol/L；④Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，则按pH由大到小的排列顺序为①④②③；

(6)打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”， 是FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl的缘故，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。