【题目】甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
(1)步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。
【答案】过滤 烧杯 KClO3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3
+3Na2SO4 炭 MnO2 、Fe 、Fe2O3 MnO2
【解析】
经过步骤①的操作后分为固体和溶液，则步骤①为过滤；滤液加入稀硝酸和硝酸银溶液后产生沉淀推断滤液中含有氯离子；固体A灼烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳，则固体A中含碳。
(1)综上分析，步骤①为过滤操作，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
(2)步骤②产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，则甲班同学是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，同时反应生成氯化钾。
(3)步骤④所得黄色溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，黄色溶液为硫酸铁，反应方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4。
(4)综上分析，固体A中一定含有碳；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有制取氧气使用的二氧化锰、还原金属氧化物时剩余的Fe2O3及产生的Fe。
(5)根据上述分析判断固体C为氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为MnO2。
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) 
H=+285.8kJmol-1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1
C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的价电子排布式为nsnnpn |
Y | Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同 |
Z | 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
W | W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道 |
(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氢化物空间构型是________
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。
(3)XZ2分子中X以________方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________。
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
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【题目】某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. △H=△H1-△H2
B. 该反应的总反应为放热反应
C. 使用催化剂，不能改变反应进行的方向
D. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应
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【题目】在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_________，其作用是___________________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是__________________________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃
D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。
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【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O_________
MgBr2__________
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2___________Na2O2________ H2O2________
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式________；
②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。
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【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A、C两点对应溶液均呈中性
C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
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【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
下列说法正确的是( )
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
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【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____
（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________
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