Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的价电子排布式为nsnnpn
Y	Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道

(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氢化物空间构型是________

(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。

(3)XZ2分子中X以________方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________。

(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 V型 H—Cl sp 1s22s22p63s23p63d54s1 A

【解析】

s能级最多容纳2个电子，根据构造原理，推出X为C，Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同，即Y为Cl，Z的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Z为S，W原子共有6个价电子，其中5个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d54s1，即W为Cr；

s能级最多容纳2个电子，根据构造原理，推出X为C，Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同，即Y为Cl，Z的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Z为S，W原子共有6个价电子，其中5个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d54s1，即W为Cr；

（1）根据上述分析，S位于第三周期VIA族；Z的氢化物为H2S，S杂化类型为sp3，即H2S空间构型为V型；

（2）Cl的电负性强于S，因此H－Cl极性强于H－S；

（3）XZ2为CS2，结构式为S=C=S，C的杂化类型为sp；

（4）W为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

（5）Cl和Na形成的化合物是NaCl，NaCl属于离子化合物。A、黑球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，白球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，原子个数比为1：1，即化学式为NaCl，故A符合题意；

B、该晶体为单质晶体，故B不符合题意；

C、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，不存在“NaCl”分子，故C不符合题意；

D、该晶体为原子晶体的结构，故D不符合题意；

E、该结构为石墨结构，故E不符合题意。