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    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

    计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反应在2L 密闭容器中进行，在其它条件相同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。

    图1 图2

    ①下列有关说法正确的是__________________________________。

    A. 反应在任何温度下均可自发进行

    B. 50 s 在催化剂A 作用下，平均反应速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

    C. 用催化剂C 达到平衡时，N2 产率最小

    D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

    E. 相同条件下，若使用催化剂 B，使逆反应速率加快 100 倍，使用催化剂 C，使正反应速率加快 65 倍，则应该选用催化剂 B

    ②在催化剂A 的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出脱氮率随温度变化的原因__________________________。

    ③其他条件相同时，请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。__________________________________________________________

    （3）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示

    ① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。

    ② 通电时，当电路中转移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。

    【答案】-746.5 kJ·mol－1 ADE 300 ℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300 ℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O NH4+

    【解析】

    （1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1 ①

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1 ②

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1 ③

    将③×2-①-②得：2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol－1

    答案为：△H=-746.5 kJ·mol－1

    （2）①A. 因为反应的H<0，S>0，所以反应在任何温度下均可自发进行，A正确；

    B. 50 s 在催化剂A 作用下，平均反应速率

    v(N2)=，B错误；

    C. 因为催化剂不改变反应物的转化率和生成物的产率，所以用催化剂C 达到平衡时，N2 产率与其它催化剂相同，C错误；

    D. 分离出反应体系中的H2O(g)，有利于氮氧化物的脱除，D正确；

    E. 相同条件下，若使用催化剂 B，使逆反应速率加快 100 倍，正反应速率也加快100倍，使用催化剂 C，使正反应速率加快 65 倍，则应该选用催化剂 B，E正确。

    故答案为ADE

    ②300 ℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300 ℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小。

    答案为：300 ℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300 ℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小

    ③不管使用什么催化剂，达平衡时脱氮率是相同的，只是催化剂B的催化效率比催化剂A低，所以达平衡的时间长。

    （3）在阴极区，SO32-得电子转化为S2O42-，电极反应式为2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O

    答案为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O

    ② 通电时，当电路中转移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL，即0.04mol，按得失电子守恒，N元素化合价应降低5价，即产物中N元素显-3价，故产物为NH4+。

    答案为：NH4+

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    【题目】如图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（ ）

    A. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

    B. 该有机物是只含非极性键的非极性分子

    C. 该有机物的一氯代物只有七种

    D. 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    ①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2

    A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

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    【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

    （1）下列叙述中正确的是__。

    A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

    B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

    C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

    D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

    （2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

    （3）关闭开关K后，则该装置为__(填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求填写下列空白

    （1）同一条件下，下列关系不正确的是________________。（填字母序号）

    A． 沸点：乙烷>乙醇

    B ． 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸苯酚乙醇

    C ． 相对密度：1-丁烯<1-庚烯

    D ．在水中的溶解度：丙三醇

    （2）2-氯乙醛（ClCH2CHO）与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________________。

    （3）聚丙烯的链节为_______________；聚碳酸酯的透光率良好，现在用绿色化学原料碳酸二甲酯与__________________。（填字母序号）（A．二卤化物 B．二酚类 C．二醛类 D．二烯类）缩合聚合而成，写出该缩聚反应的方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    密度(g/mL)

    相对分子质量

    颜色、状态

    溶解性

    苯胺

    1.04

    93

    无色油状液体

    微溶于水，

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酸酐

    1.08

    102

    无色透明液体

    遇水缓慢反应生成乙酸

    乙酰苯胺

    135

    无色片状晶体，

    熔点 114℃

    不溶于冷水，可溶于热

    水、乙醇、乙醚

    实验步骤

    ①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

    请回答：

    （1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。

    （2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。

    A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水

    （3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b． 洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复 2～3 次。请选出正确的操作并排序_____。（操作可重复使用）

    （4）加入过量 20%的水的目的是_____。

    （5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。

    A. 活性炭吸附有色物质，可以提高产率

    B. 冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

    C. 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a

    D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手， 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理

    （6）最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g，该实验的产率为_____（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是(　　)

    A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

    B. 打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊

    C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

    D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

    A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

    B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

    C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1

    D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的价电子排布式为nsnnpn

    Y

    Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同

    Z

    常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    W

    W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道

    (1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氢化物空间构型是________

    (2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。

    (3)XZ2分子中X以________方式杂化。

    (4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________。

    (5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。

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