[题目]如图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃.下列说法中正确的是( )A. 该有机物属于芳香族化合物.是苯的同系物B. 该有机物是只含非极性键的非极性分子C. 该有机物的一氯代物只有七种D. 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（）

A. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B. 该有机物是只含非极性键的非极性分子

C. 该有机物的一氯代物只有七种

D. 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

【答案】CD

【解析】

由结构可知分子式，含5个相连的苯环，为稠环化合物，与苯结构不相似，结合有机物的结构解答该题。

A.含有苯环的有机物为芳香族化合物，该有机物中含有苯环，所以属于芳香族化合物；苯的同系物中只含一个苯环，且侧链为烷烃基，该分子中含有多个苯环，所以不是苯的同系物，A错误；

B.该有机物分子中含有C-H键，为极性键，B错误；

C.由物质分子结构对称性可知，分子中含7种不同位置的H原子，因此该有机物的一氯代物有7种，C正确；

D.由物质分子结构可知，其分子式为C22H14，1mol该物质燃烧生成22molCO2，7molH2O，燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量，D正确；

故合理选项是CD。

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黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

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【题目】芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2) B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环已烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)

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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

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D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是(　　)

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3

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【题目】以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

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【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

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A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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(1)制备K2FeO4

①写出A中发生反应的化学方程式______。

②除杂装置B中的试剂为____。

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②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。

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（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反应在2L 密闭容器中进行，在其它条件相同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。