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【题目】酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:

密度(g/mL)

相对分子质量

颜色、状态

溶解性

苯胺

1.04

93

无色油状液体

微溶于水,

易溶于乙醇、乙醚

乙酸酐

1.08

102

无色透明液体

遇水缓慢反应生成乙酸

乙酰苯胺

135

无色片状晶体,

熔点 114

不溶于冷水,可溶于热

水、乙醇、乙醚

实验步骤

①取 5.00mL 苯胺,倒入 100mL 锥形瓶中,加入 20mL 水,在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;

②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;

③将粗产品转移至 150mL 烧杯中,加入适量水配制成 80℃的饱和溶液,再加入过量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸 35min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

请回答:

1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________

2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是____________

A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C.玻璃棒将块状物研碎 D.加 20mL

3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b 洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复 23 次。请选出正确的操作并排序_____。(操作可重复使用)

4)加入过量 20%的水的目的是_____

5)下列关于步骤③说法不正确的是__________________________

A. 活性炭吸附有色物质,可以提高产率

B. 冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞 a

D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手拍击左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理

6)最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为_____(保留三位有效数字)。

【答案】 BD dabef 防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低 ABC 71.5%0.715

【解析】

1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式

答案为:

2A.反应快结束时的充分搅拌溶液温度已经快速升高,不合题意;

B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐,反应物浓度小,反应速率慢,符合题意;

C.玻璃棒将块状物研碎,增大接触面积,加快反应速率,不合题意;

D.加 20mL 水,降低浓度,反应班级慢,符合题意。

故选BD

3)正确的操作并排序dabef

答案为:dabef

4)加入过量 20%的水的目的是防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低。

答案为:防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低

5A. 活性炭吸附有色物质,对反应没有影响,不能提高产率,错误;

B. 冷却时,冰水浴冷却,温度下降快,晶体结晶快,晶体颗粒小,不便于抽滤,错误;

C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先打开活塞 a,后关闭抽气泵,错误;

D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手拍击左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理,正确。

故选ABC

6

因为苯胺与乙酸酐等摩反应,所以苯胺过量,应使用乙酸酐进行计算。

最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为

答案为:71.5%0.715

练习册系列答案
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时刻

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

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C. ①→③的过程中温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. Kw值相等

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1)乙烯的结构式是___

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2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3= -393.5 kJ·mol1

计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____

2NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H= -11.63 kJ·mol1。反应在2L 密闭容器中进行,在其它条件相同时,使用不同的催化剂 ABC,产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。

1 2

①下列有关说法正确的是__________________________________

A. 反应在任何温度下均可自发进行

B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率v(N2)2.5×102mol·L1·s1

C. 用催化剂C 达到平衡时,N2 产率最小

D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B

②在催化剂A 的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(假设催化剂活性不受影响),写出脱氮率随温度变化的原因__________________________

③其他条件相同时,请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。__________________________________________________________

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(4)D→F的反应类型是______1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_______mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式____

属于一元酸类化合物 苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

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