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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和溶液，都会因盐析产生沉淀

    B. 油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低

    C. 的水解产物是和

    D. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

    【答案】D

    【解析】

    A.鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；

    B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，其烃基部分饱和程度越小，熔点越低，故B错误；

    C. 由酯类水解原理可知，CH3CO18OC2H5水解产物乙酸中没有18O同位素，乙醇中含有18O同位素，故C错误；

    D.麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图。有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C17H21N4O6

    B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

    C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

    D. 该化合物能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是

    A. 赤色固体可能是Fe2O3

    B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质

    C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移

    D. “青矾厂气”可能是CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）

    ①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2

    A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（ ）

    A. 甲苯和液溴可以发生如下的反应：+Br2+HBr

    B. 甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：

    D. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式+HCO3-→+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

    （1）下列叙述中正确的是__。

    A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

    B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

    C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

    D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

    （2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

    （3）关闭开关K后，则该装置为__(填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    密度(g/mL)

    相对分子质量

    颜色、状态

    溶解性

    苯胺

    1.04

    93

    无色油状液体

    微溶于水，

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酸酐

    1.08

    102

    无色透明液体

    遇水缓慢反应生成乙酸

    乙酰苯胺

    135

    无色片状晶体，

    熔点 114℃

    不溶于冷水，可溶于热

    水、乙醇、乙醚

    实验步骤

    ①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

    请回答：

    （1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。

    （2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。

    A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水

    （3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b． 洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复 2～3 次。请选出正确的操作并排序_____。（操作可重复使用）

    （4）加入过量 20%的水的目的是_____。

    （5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。

    A. 活性炭吸附有色物质，可以提高产率

    B. 冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

    C. 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a

    D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手， 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理

    （6）最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g，该实验的产率为_____（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。

    (1)写出元素符号：A______ ， B______ ，C______ ，D______ ，E__________。

    (2)画出E的阴离子的结构示意图：_____________；

    (3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_______________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________________________________________。

    (4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。

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