【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：
（1）下列叙述中正确的是__。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为__(填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
【答案】C Zn+2H+=Zn2++H2↑ 原电池 2H++2e-=H2↑ 3.36
【解析】
原电池中，锌电极的金属活动性高于铜电极，锌电极发生氧化反应，为负极，失去电子，铜电极发生还原反应，为正极，得到电子。
（1）A.打开开关K时，无闭合回路，铜片不反应，不涉及原电池原理，A错误；
B.打开开关K，铜片不反应，锌与硫酸反应生成氢气，B错误；
C.关闭开关K后，溶液中的H＋得到电子生成氢气，浓度不断降低，C正确；
D.关闭开关K，构成原电池，产生气泡的速率比打开开关K时快，D错误。
答案为C。
（2）打开开关K后，原电池本质为负极与电解质离子反应，装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（3）关闭开关K后，无其余电源，则该装置为原电池，铜极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体为0.15mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L。
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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
下列说法正确的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“
”或“
”)。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和
溶液，都会因盐析产生沉淀
B. 油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低
C. 
的水解产物是
和
D. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应
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【题目】如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是（ ）
A.放电时，Li+向电极X 方向移动
B.放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C
C.充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连
D.充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+
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【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）
（1）乙烯的结构式是___。
（2）B中实验现象：___。
（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。
（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1
计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反应在2L 密闭容器中进行，在其它条件相同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。
图1 图2
①下列有关说法正确的是__________________________________。
A. 反应在任何温度下均可自发进行
B. 50 s 在催化剂A 作用下，平均反应速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1
C. 用催化剂C 达到平衡时，N2 产率最小
D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
E. 相同条件下，若使用催化剂 B，使逆反应速率加快 100 倍，使用催化剂 C，使正反应速率加快 65 倍，则应该选用催化剂 B
②在催化剂A 的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出脱氮率随温度变化的原因__________________________。
③其他条件相同时，请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。__________________________________________________________
（3）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示
① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。
② 通电时，当电路中转移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。
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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。
④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。
（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。
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