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    【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）

    ①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2

    A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

    【答案】A

    【解析】

    ①反应中C为固体，增加炭的量，不影响反应速率，故①错误；

    ②升高温度可以增大活化分子百分数，增大反应速率，故②正确；

    ③将炭粉碎可以增大与气体的接触面积增大反应速率，故③正确；

    ④恒容通入水蒸气，容器内反应物浓度增大，可以增大反应速率，故④正确；

    ⑤通过减小容器体积增大压强，容器内各气体物质浓度增大，可增大反应速率，故⑤正确；

    ⑥恒容通入N2，反应物和生成物的浓度均不改变，反应速率不变，故⑥错误；

    综上所述答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

    A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    (1)制备K2FeO4

    ①写出A中发生反应的化学方程式______。

    ②除杂装置B中的试剂为____。

    ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。

    ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。

    (2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

    ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。

    ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述正确的是（ ）

    A. 分子组成符合的烃，分子中一定有4个原子共直线

    B. C2H2和C6H6无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧，消耗氧气的量保持不变

    C. 、、 在常温下均为气体

    D. 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所发生反应的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和溶液，都会因盐析产生沉淀

    B. 油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低

    C. 的水解产物是和

    D. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是（ ）

    A.放电时，Li+向电极X 方向移动

    B.放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C

    C.充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连

    D.充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

    计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反应在2L 密闭容器中进行，在其它条件相同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。

    图1 图2

    ①下列有关说法正确的是__________________________________。

    A. 反应在任何温度下均可自发进行

    B. 50 s 在催化剂A 作用下，平均反应速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

    C. 用催化剂C 达到平衡时，N2 产率最小

    D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

    E. 相同条件下，若使用催化剂 B，使逆反应速率加快 100 倍，使用催化剂 C，使正反应速率加快 65 倍，则应该选用催化剂 B

    ②在催化剂A 的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出脱氮率随温度变化的原因__________________________。

    ③其他条件相同时，请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。__________________________________________________________

    （3）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示

    ① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。

    ② 通电时，当电路中转移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

    C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

    D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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