[题目]高能LiFePO4电池.多应用于公共交通.电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过.结构如图所示.原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC.下列说法不正确的是( )A. 放电时.正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B. 放电时.电子由负极经导线.用电器.导线到正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（）

A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充电时，Li+向左移动

【答案】D

【解析】

由总反应：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放电时，作为原电池，LixCn为负极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电子由负极到正极移动；FePO4为正极，化合价降低得到电子发生还原反应。充电时，作为电解池，LiFePO4参与阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移动。

A. 放电时，FePO4为正极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正确；

B. 放电时，作为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；

C. 充电时，阴极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC===LixCn，故C正确；

D. 充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，故D错误；

答案选D。

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（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：

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（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝_____

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化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`	3.0×10-8

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)

（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____

（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

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【题目】下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是

A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a

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C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子

D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a

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已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
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请回答：

(1)浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：。

(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是．

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