【题目】下列有关有机物分子的叙述不正确的是( )
A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键
B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,它们之间可形成两个π键
C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化,分子中一共有6个σ键
D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化
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【题目】已知还原性:Cl-<Fe2+<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.I2+2Cl-=Cl2+2I-
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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【题目】高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是( )
A. 放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时,Li+向左移动
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【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行
B. a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
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【题目】下列水解方程式的书写不正确的是( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2
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【题目】如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合K时,X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是( )
A.装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜
B.电极A的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr
C.电极X的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
D.每有0.1molNa+通过离子交换膜,电极X上就析出标准状况下的气体1.12L
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【题目】在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生A(g)B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的ΔH<0
D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol A,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
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【题目】在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOCH2CH3+OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO
D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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