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【题目】下列有关有机物分子的叙述不正确的是(

A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π

B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,它们之间可形成两个π

C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化,分子中一共有6σ

D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化

【答案】C

【解析】

A.乙烯结构为CH2=CH2C原子为sp2杂化,C=C含有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键,所以A选项是正确的;
B.乙炔分子中,碳氢原子之间形成两个键,碳碳三键中含有一个键和两个π键,所以乙炔分子中含有三个键两个键,所以B选项是正确的;
C.乙烷中存在6C-H键、1C-C键,共7键,故C错误;
D.苯分子中C原子形成3键,为sp2杂化,分子中存在大π键,所以D选项是正确的。
故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知还原性:Cl<Fe2<I<SO2,判断下列反应不能发生的是(  )

A.2Fe3SO22H2O=4H2Fe2

B.I2SO22H2O=H2SO42HI

C.I22Cl=Cl22I

D.2Fe32I=2Fe2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC

下列说法不正确的是(

A. 放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C. 充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充电时,Li+向左移动

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【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影响如图所示,下列说法正确的是(

A. 反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行

B. a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高

C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列水解方程式的书写不正确的是(

A.NH4+H2ONH3·H2OH

B.S22H2OH2S2OH

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,装置()是一种可充电电池的示意图,装置()为电解池的示意图;装置()的离子交换膜只允许Na通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合K时,X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是(

A.装置()Na从右到左通过离子交换膜

B.电极A的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBr

C.电极X的电极反应式为2Cl2e=Cl2

D.每有0.1molNa通过离子交换膜,电极X上就析出标准状况下的气体1.12L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生A(g)B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是

A.反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的ΔH<0

D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol A,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL混合液中,HNO3H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(

A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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