【题目】（1）常温下，将10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=_____
（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，则该温度下水的离子积常数KW＝____，在该温度下，将pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH＝2，则a：b＝____。
（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝_____
【答案】2 1×10－12 9：2 1.96×10-5
【解析】
(1)10mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)由0.1mol/L变为0.01mol/L；
(2)常温下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为10，则KW增大；若所得混合溶液的pH=2，酸过量，列式找出c(H+)与酸碱的物质的量的关系，再计算出a：b。
(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，醋酸电离程度较小，则溶液中存在c(H+)≈c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，c(CH3COOH)=
=0.1mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=
。
(1)10mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)由0.1mol/L变为0.01mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.01=2；
(2)常温下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为10，则KW=0.01×10-10=1.0×10-12；若所得混合溶液的pH=2，混合液中酸过量，该温度下pH＝10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01molL-1，pH=1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1 molL-1，则混合后溶液中c(H+)=
=0.01 molL-1，解得：a:b=9:2。
(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，醋酸电离程度较小，则溶液中存在c(H+)≈c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，c(CH3COOH)==0.1mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka==
=1.96×10-5。
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 混合气体的总物质的量不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D. 混合气体的压强不再发生变化
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【题目】已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=
＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－
D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡常数变小
C. 平衡时，其他条件不变，分离出CO2，正反应速率加快
D. 平衡时，v正（SO2）=2v逆（CO）
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【题目】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①该实验滴定达到终点的标志是_________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）
A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____
A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
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【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；
⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
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【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
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【题目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L
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