Question

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再发生变化

B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D. 混合气体的压强不再发生变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A项、由方程式可知，反应时，气体总质量增大，体积不变，闭容器中混合气体的密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故A正确；

B项、由方程式可知，该反应是一个气体体积增大的反应，当混合气体的总物质的量不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B正确；

C项、由方程式可知，氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，不能说明达到化学平衡状态，故C错误；

D项、由方程式可知，该反应是一个气体体积增大的反应，当混混合气体的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故D正确。

故选C。