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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式：2MN

    B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

    【答案】D

    【解析】

    A．由图像可知，反应中M的物质的量增减增多，N的物质的量增减减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为：2NM，A错误；

    B．由图像可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；

    C．由图像可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；

    D．t1时N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D正确；

    答案选D。

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    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )

    A.O～t2时，v正>v逆

    B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______________。

    （2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ___________。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 _________。

    （6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

    (1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________

    (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。

    (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________，还原剂是________，氧化剂是________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(固)＋nB(气)pC (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 平衡后，使用催化剂，C%将增大

    B. 平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

    C. 方程式中n＞p＋q

    D. 平衡后，升温，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=___，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为___

    （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是____。

    a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡_____，将产生的CO全部移走，平衡___（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

    C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

    D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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    【题目】我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A.a为外接直流电源的负极

    B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

    C.通电后H+从左室迁移至右室

    D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键

    B. lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA

    C. 二茂铁分子中存在π键

    D. Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d44s2

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