Question

【题目】可逆反应mA(固)＋nB(气)pC (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

C. 方程式中n＞p＋q

D. 平衡后，升温，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象(1)可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图(2)可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q；A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B.A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故B错误；C.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)Pc (气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故C错误；D.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)Pc (气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D正确；故答案为D。