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    【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是(　　)

    ①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

    ③与NaOH的醇溶液共热反应

    ④ 在催化剂存在下与H2完全加成

    A. ①②B. ①③

    C. ③④D. ②③

    【答案】D

    【解析】

    ①卤代烃在碱性条件下发生的是水解反应，其实质是卤素原子被羟基取代；

    ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应，取代的是苯环上的氢原子；

    ③根据氯代烃的消去反应实质来判断；

    ④苯环和碳碳双键均可以被氢气加成，完全加成即均变为单键。

    ①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解只能得到CH3CH2CH2OH，无同分异构体，①错误；

    ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应，可以取代苯环上的氢原子，苯环上含有三种不同位置的氢原子，因此所得产物存在同分异构体，②正确；

    ③与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应生成的烯烃可能是1-丁烯CH2=CHCH2CH3，也可能是2-丁烯CH3CH=CHCH3，有同分异构体，③正确；

    ④苯乙烯与氢气完全加成得到的为乙基环己烷一种产物，无同分异构体，④错误；

    存在同分异构体的为②③，故合理选项是D。

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    A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    (2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①________

    ②________

    制备纯净NO

    Cu

    ③________

    ④________

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

    ②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

    ④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)

    ⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______________。

    （2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ___________。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 _________。

    （6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。

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    A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

    B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

    C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2

    D.溶液中

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    【题目】可逆反应mA(固)＋nB(气)pC (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 平衡后，使用催化剂，C%将增大

    B. 平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

    C. 方程式中n＞p＋q

    D. 平衡后，升温，平衡向逆反应方向移动

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    (2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

    (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；

    (4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。

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