Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______________。

（2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O HClO4 26 Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。结合元素周期律和物质的性质分析解答。

(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为；

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝，形成两性氢氧化物的化学式为Al(OH)3；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，⑦元素的单质Cl2和KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O；

(3)④是Mg，⑦是Cl，两种元素形成的化合物MgCl2是离子化合物；Mg2+与Cl-通过离子键结合，电子式为；

(4)①、②、⑥、⑦四种元素分别是C、N、S、Cl，四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26。

(6) 水溶液中⑦的单质Cl2可以将⑩的简单离子Br-置换为其单质Br2，反应的离子方程式为Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2。