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    【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）

    A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

    【答案】C

    【解析】

    设溶液的体积都为为1L，则n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，则硫酸盐溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的浓度为=0.45mol·L-1，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

    回答下列问题：

    (1)基态铜原子的电子排布式为_____________。

    (2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。

    (3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。

    (4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

    (5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。

    (6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A.氨水应密闭保存，放置于低温处

    B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

    C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

    D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

    C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a为正整数)。

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为_____。

    （2）温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为___kJ。

    （3）温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1 molY发生如上反应并达平衡，则容器中X的质量分数M___N(选填＞、＜、＝符号)。

    （4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0.5

    若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____℃。平衡时 X的体积分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

    请回答下列问题：

    (1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

    (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。

    (3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。

    (4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

    A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

    B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

    C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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