Question

【题目】一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 则至少需要盐酸的体积为升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= =0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）= =0.2mol，答：n（H2）= =0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）= =0.2mol
（2）0.8
（3）11.9
【解析】解：（1）n（H2）= =0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）= =0.2mol，答：n（H2）= =0.2mol，根据转移电子守恒得n（Fe）= =0.2mol；（2）根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×0.2mol=0.4mol，盐酸体积= =0.8L，所以答案是：0.8；（3）浓盐酸物质的量浓度= = mol/L=11.9mol/L，
所以答案是：11.9．