Question

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，溶液中c（OH﹣）小于纯水中c（OH﹣）， =c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确； B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，碳酸氢铵和NaCl的物质的量相等，虽然析出部分碳B．钠，但仍然存在物料守恒c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ），根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），则c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ），因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子，所以存在c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ），故C正确
D．因为析出部分碳酸氢钠，结合物料守恒知滤液中存在c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小，所以存在c（HCO ）＜c（NH4+），故D错误；
故选D．
A．常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，溶液中c（OH﹣）小于纯水中c（OH﹣）；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；
D．因为析出部分碳酸氢钠，结合物料守恒知滤液中存在c（Cl﹣）＞c（HCO ），溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小．