Question

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中,沸点较低的是 (选“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

（3）A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）D

（2）第三周期ⅢA族

（3）次氯酸钙 ClO-+2H++Cl-＝Cl2↑+H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，则A是氧元素。D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则D氯元素。B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，所以B是Na、C是Al。E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，则E是Ca。

（1）水分子间存在氢键，常温下水是液态，氯化氢是气态，则A和D的氢化物中沸点较低的是D。

（2）Al元素的原子序数是13，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，含有离子键的离子化合物，电子式为。

（3）O、Cl、Ca可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，则该化合物是次氯酸钙。次氯酸盐具有强氧化性，能与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-＝Cl2↑+H2O。