Question

【题目】已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10﹣20	2.6×10﹣39	1.7×10﹣7	1.3×10﹣12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可选用作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；将Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀与Cu2+分离；CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L
（2）淀粉溶液；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；95%
【解析】解：（1）H2O2作氧化剂的反应产物为水，不会引入新的杂质，所以最适合作氧化剂X的是H2O2；根据表中数据可知Fe3+比Fe2+容易转化为沉淀，因此要把Fe2+转化为Fe3+ ， 所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀与Cu2+分离；为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入的物质来调节pH且不能引进新的杂质，所以加入物质应能转化为氯化铜，则可以加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10﹣4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= = =2.6×10﹣9mol/L；所以答案是：C；将Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀与Cu2+分离；CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；所以答案是：淀粉溶液；②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 所以答案是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2； 得到 2Na2S2O3～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl22H2O的质量百分数= ×100%=95%，
所以答案是：95%．