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    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（ ）

    A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B. 产物丙为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

    D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

    【答案】B

    【解析】电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为 4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH。A．a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A错误；B．通过以上分析知，a为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，故B正确；C．产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，故C错误；D．生成乙的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，每转移0.1 mol电子，产生氢气的物质的量为0.05mol，但温度和压强未知，故无法确定气体摩尔体积，则无法计算氢气的体积，故D错误；答案选B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③C（g）的物质的量浓度不变
    ④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
    A.①②⑤
    B.②③④
    C.②③⑥
    D.①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

    （1）A和D的氢化物中,沸点较低的是 (选“A”或“D”)。

    （2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

    （3）A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

    B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

    D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（ ）
    A.加少量CH3COONH4固体
    B.加浓醋酸
    C.加少量NaCl固体
    D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-

    C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

    (2)B装置的作用是_______________________________________________________．

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（　　）
    A.1×10﹣2mol/L
    B.1×10﹣7mol/L
    C.1×10﹣12mol/L
    D.1×10﹣14mol/L

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