Question

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为 ．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B2A4分子中含molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物 ，化合物的化学式，甲为 ， 乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）C＜O＜N；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素
（3）sp2；5
（4）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4 ， 所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素；（3）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol，所以答案是：sp2；5；（4）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=6× +8× =4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8× =2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为﹣2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙， 所以答案是：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．