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    分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，以此解答该题．
    解答： 解：A发生电化学腐蚀，B中锌为正极，被保护；C中锌为原电池负极，被氧化而腐蚀；D为电解池阴极，被保护，
    则腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，腐蚀最快的是C．
    故选C．
    点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度水中溶解性
    甲-98℃57.7℃0.93g?cm-3可溶
    乙-84℃97℃0.90g?cm-3可溶
    A、萃取法B、过滤法
    C、蒸馏法D、分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A、氢气通过灼热的CuO粉末
    B、二氧化碳通过Na2O2粉末
    C、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
    D、碳酸氢钠固体加热至没有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理．
    （1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化学方程式为
     
    ；吸收液主要吸收尾气中的
     
    ，防止空气污染．
    （2）当尾气吸收一段时间后，探究吸收液中可能存在的阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出假设：假设1：可能存在SO42-
    假设2：
     

    假设3：既存在SO42-也存在ClO-
    ②设计实验并验证：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于两支试管中′
    步骤2：
     
    		若有
     
    现象，则假设1正确
    步骤3：
     
    		若有
     
    现象，则假设2正确
    ③质疑与讨论：你认为假设3是否合理？
     
    ，理由是
     
    ；写出上述实验步骤2中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A、使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、S2-、Cl-
    B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    C、常温下，
    KW
    c(H+)
    =0.1mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    D、常温下由水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）．下列判断中正确的是（　　）
    A、常温常压下，L是一种液态有机物
    B、E的二溴代物只有一种结构
    C、G具有强氧化性和漂白性
    D、上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A、甲烷燃料电池B、锌锰电池
    C、镍镉电池D、锂电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ元素的最外层电子数与电子层数相同
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的离子结构示意图：
     
    ；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
     
    ．
    （3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ；W的最高价含氧酸钠盐显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是
     
    ．
    （4）常温下，不能与z单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体
    在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总数为0.1NA

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