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    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是______，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______．（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用______mL容量瓶．
    B．用托盘天平称取______g固体NaOH．
    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （1）漏斗用于固液分离、蒸馏烧瓶分离沸点相差互不相溶的液体、分液漏斗分离互不需要的液体；容量瓶用于溶液配制与可以用于固定体积量取，天平称量固体，量筒量取液体，
    故答案为：①③⑤；③；
    （2）A．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，所以选择500mL容量瓶，故答案为：500；
    B．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
    C．固体溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故答案为：玻璃棒；
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
    加水时液面超过刻度线，所配溶液体积降低，将使配得的溶液浓度偏低，故答案为：胶头滴管；偏低；
    F．一些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的容量，配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤　⑥定容⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的______（用序号填写）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是______．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）?
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体的质量为______；
    （2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿______注入______中．
    ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
    ④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
    （3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
    A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤
    C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现需要物质的量浓度约为2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol?L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
    有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
    （1）正确的操作顺序为______；
    （2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______；
    （3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
    （1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
    （2）写出生成H2的离子方程式是______．
    （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
    （4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______．
    （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______．
    （5）沉淀C的化学式是______．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，则该有机物的组成是（　　）
    A．只含碳、氢两种元素
    B．含碳、氢、氧三种元素
    C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素
    D．无法判断

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