Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、向NH₄HSO₄溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至中性，加入NaOH溶液与NH₄HSO₄溶液的体积比为a，则l＜a＜2
• B、
  向0.1 mol/L的醋酸溶液中滴加0．l mol/LNaOH溶液，溶液的导电性变化如图所示
• C、分别将体积相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化铵溶液  ③盐酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数，pH变化最大的是③
• D、将等物质的量浓度、等体积的NaClO、NaHCO₃溶液混合，混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A．加入的氢氧化钠首先中和氢离子，当氢离子恰好反应时，溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，继续滴加氢氧化钠，与铵根离子反应生成一水合氨，铵根离子恰好反应时，溶液为硫酸钠、氨水混合溶液，呈碱性，溶液要呈中性应为硫酸钠、硫酸铵及氨水混合溶液，即加入的氢氧化钠完全中和氢离子后，应使一部分铵根离子反应生成一水合氨，据此解答；
B．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，开始导电能力增强，加入一定氢氧化钠溶液后导电能力会降低；
C．加水稀释，促进醋酸的电离、氯化铵溶液中铵根离子的水解，两溶液中都会继续产生一些氢离子，而盐酸中HCl电离的氢离子不变；
D．根据次氯酸根、碳酸根的水解情况，结合物料守恒解答．

解答：解：A．当氢离子恰好反应时，氢氧化钠的体积等于NH₄HSO₄溶液体积，溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，继续滴加氢氧化钠，与铵根离子反应生成一水合氨，铵根离子恰好反应时，需要氢氧化钠溶液的体积等于NH₄HSO₄溶液体积的2倍，此时溶液为硫酸钠、氨水混合溶液，呈碱性，溶液要呈中性应为硫酸钠、硫酸铵及氨水混合溶液，即加入的氢氧化钠完全中和氢离子后，一部分铵根离子反应生成一水合氨，若加入NaOH溶液与NH₄HSO₄溶液的体积比为a，则l＜a＜2，故A正确；
B．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，开始导电能力增强，加入一定氢氧化钠溶液后导电能力会降低，图象与实际不相符，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸的电离，促进氯化铵溶液中铵根离子的水解，两溶液中都会继续产生一些氢离子，而盐酸中HCl电离的氢离子不变，故稀释相同倍数，盐酸的pH变化最大，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的NaClO、NaHCO₃溶液，根据物料守恒NaClO溶液中n（Na⁺）=n（HClO）+n（ClO），NaHCO₃溶液中n（Na⁺）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），两溶液中n（Na⁺），故混合后溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正确，
故选B．

点评：本题考查溶液酸碱性判断、盐类水解、弱电解质电离、离子浓度比较、电解质溶液导电等，难度中等，注意A选项中氢氧化钠溶液与硫酸氢铵溶液体积比介于l～2之间时，溶液可能为酸性、中性或碱性，D选项注意比较离子浓度关系中常用的电荷守恒、微粒守恒与质子恒等式．