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    【题目】氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
    A.氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
    B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
    C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
    D.反应中氮气被还原

    【答案】D
    【解析】解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；
    B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；
    C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
    D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

    已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
    回答以下问题：
    （1）操作①的名称是；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、、 ．
    （2）反应（2）中过氧化氢的作用是： ．
    （3）反应（3）的离子方程式是：
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
    （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：
    （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是： ．
    a．xFe2（SO4）3y（NH4）2SO4zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3H2O
    （7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缺硼时，植物会表现出一定的病症，在有该病症的植株叶面上喷施很少量的一定浓度的含硼溶液后，该病症消失，这说明硼是植物体的(　　)

    A. 大量元素，必需元素B. 大量元素，非必需元素

    C. 微量元素，非必需元素D. 微量元素，必需元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

    已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。

    （1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。

    （2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

    __。

    （3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。

    （4）写出第④步反应的化学方程式：____。

    （5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物理量与温度无关的是（ ）

    A.化学反应的平衡常数B.醋酸钠的浓度

    C.水的离子积D.CO2在水中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述不正确的是

    A. 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色

    B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色

    C. 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

    D. 新制氯水中含有的阳离子只有 H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；
    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有；
    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ， 鼓入空气并充分搅拌的目的是 ．
    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ．
    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是

    A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜

    C. 该反应可能是置换反应D. 该反应前后M元素的化合价发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质的实验室制备不合理的是（ ）

    A.用铅皿制备HF

    B.用浓硫酸制备HI

    C.用磨砂接口的装置制备HNO3

    D.用浓硫酸制HCl

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