[题目]在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0并达平衡.HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示.若改变反应条件.在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示.在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示.则甲条件.乙条件分别是①恒容条件下.升高温度 ②恒容条件下.降低温度 ③恒温条件下.缩小反应容器体积 ④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④

【答案】D

【解析】

达到平衡所用时间不同，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响，据此分析。

在甲条件下V（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；

在乙条件下V（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，

故答案为：③⑤；④；

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.晶体硅可用于制造太阳能电池

C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为 x mol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题：

（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。

（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量 c kJ，则 C 的浓度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之间满足何种关系？_____（用代数式表示）

（3）在相同条件下要想得到 2a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。

A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C

C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。

A．及时分离出C 气体 B．适当升高温度 C．增大 B 的浓度 D．选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量 d kJ，则 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。

（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率_____（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷的是

A. B.

C. BrCH2CH2CH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为___________________________________g·cm-3（列式并计算保留1位小数）。