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    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

    A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

    B.晶体硅可用于制造太阳能电池

    C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

    D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用于焙制糕点，故A正确；

    B. 晶体硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，故B正确；

    C. 碳酸钡易溶于酸，不能用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，故C错误；

    D. 常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )

    A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

    B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

    C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是

    A. B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    B. A极的电势一定比B极的高

    C. 实际电解过程中A极区pH减小

    D. 若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2

    （1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是__．

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；

    （3）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.

    （4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    ① 写出该反应的离子方程式：______________________________．

    ② 下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（ 填序号）．

    A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ 　）

    A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

    D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

    A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

    B. 加入少量的Y正反应速率加快

    C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

    D. 加入少量的X，Q变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

    (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

    c(SO32-)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    V×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    k(297.0K)/k(291.5K)

    富氧区

    v= k·c(SO32-)·c(O2)

    1.47

    贫氧区

    v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

    2.59

    (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

    (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

    ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

    ②b点时，CO 的转化率为_____________。

    ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A. 锌粒与稀硫酸的反应B. Ca(OH)2与NH4Cl晶体的反应

    C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 灼热的木炭与CO2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是

    ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

    A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④

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