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    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)。

    甲

    乙

     

    丙

    丁

    戊

     

    A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

     

    　C

    【解析】　本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

     

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    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

    (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

    SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。

    (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

     

    ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

    ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

     

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

     

    A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

    B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

    C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

    D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练八 化学反应速率和化学平衡分析与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)。

     

    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

    B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

    C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练五 元素周期表中位-构-性关系的分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

     

    A．原子半径W>Z>Y>X

    B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量

    C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA

    D．Z元素的最高正价为＋6

     

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    阿伏加德常数约为6.02×1023 mol，下列说法中正确的是 (　　)。

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    D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6.02×1023

     

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    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 (　　)。

    A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

    B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

    C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

    D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

     

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    2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是(　　)。

    ①开发太阳能、风能和氢能等能源　②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求　③在含硫的煤中加入适量生石灰　④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂　⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒

    A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

    D.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

     

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