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【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是
(3)若A是一种常见金属单质,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是
(4)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式
(5)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是
(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有离子.

【答案】
(1)2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2
(2)水玻璃
(3)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失
(4)4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(6)NH4+、SO42
【解析】解:(1.)C可在D中燃烧发出苍白色火焰,为氢气与氯气反应生成HCl,可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl,M是日常生活中不可缺少的调味品,由转化关系可知,M的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知M为NaCl、B为NaOH,用惰性电极电解M溶液的离子方程式为:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑;
(2.)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2 , E为Na2SiO3 , 与F溶液反应可以制备G为H2SiO3 , E的溶液俗称水玻璃,所以答案是:水玻璃;
(3.)若A是一种常见金属单质,且与NaOH溶液能够反应,则A为Al,E为NaAlO2 , 则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解,故看到的现象为:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失,所以答案是:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失;
(4.)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,可推知A中含有Fe2+ , E为Fe(OH)3 , G为FeCl3 , 则由A转化成E的离子方程式是:4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,所以答案是:4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(5.)若A是一种化肥,实验室可用A和NaOH反应制取气体E,则E为NH3、A为铵盐,E与氯气相遇均冒白烟,且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露,则氨气与氯气反应生成氯化铵,同时生成氮气,反应方程式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,所以答案是:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
(6.)由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+ , 一定没有CO32 , 后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+ , 一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH=NH3H2O的反应,则含有NH4+ , 由电荷守恒可知一定含有SO42 , 所以答案是:NH4+、SO42

练习册系列答案
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时间(min)

n(A)(mol)

n(B)(mol)

n(C)(mol)

0

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=molL1min1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:①第 2min;②第 6min
(3)反应在第4min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数 K=
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①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,用标准溶液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液时,达到滴定终点.
(2)该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为Ml

(4)请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度mol/L.

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL)

滴定后度数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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