Question

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究 结果	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由于该反应的正反应是体积减小的放热反应，所以增加压强平衡向正反应的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂对化学平衡的移动没有影响，但可以提高反应速率，据此判断．

解答： 解：A、根据先拐先平的原理，图中P₂大于P₁，而此时P₂对应的氨气的体积分数小于P₁，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B错误；
C、增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；
D、有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素，中等难度，解题时不注意对图象的观察，理清各个物理量的变化关系．