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    使1 mol 丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应

    的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是

    A．8mol      B．7mol        C．6 mol       D．5 mol


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：

    　　K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是

         A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

    　　　　HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

         B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

         C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：

           　　2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

         D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法不正确的是

    C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公

    众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子

    有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

    A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数为204

    C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是

    A．通入甲烷的一极为正极            B．通入氧气的一极发生氧化反应

    C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

    D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，

        原因是                                                                      。

     (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)            

     (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

        积的下列溶液，你认为可行的是__________。

    A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是(　　)

    A．反应中Al2(SO4)3被氧化

    B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

    C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

    D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为(　　)

    A．(A－x＋m) mol 

    B．(A－x－m) mol

    C. (A－x＋m) mol 

    D. (A－x－m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——选修2：化学与技术](15分)

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

    (1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

    ①该反应的化学方程式为_________；

    ②这样处理的优点是____________________。

    (2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

    (3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

    (4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

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