某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下(累计值.且气体体积为标况体积): 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5 min)反应速率最大 . 原因是 . (2)求2-3分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，

原因是。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液，你认为可行的是__________。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液

①2-3min 反应放热，温度升高，反应速率加快

②0.1mol/(L·min) ③AB

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸。

　（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为　　　　　　　　　　　。

　（2）SO₂和O₂的反应为　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)

B．各组分的体积分数不再变化

C．反应体系的温度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．混合气体的密度不再变化

　（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）

　（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是___________________。（填序号）

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

其中测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的实验步骤为：

a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00 mL。

据此，请分析：

（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是。

（3）产品中FeSO₄.7H₂O的质量分数为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：

某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂是________________，

表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图

中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

使1 mol 丙烯（结构简式为CH₃—CH＝CH₂）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应

的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是

A．8mol B．7mol C．6 mol D．5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列属于取代反应的是(　　)

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu(OH)2	CuSO4·5H2O
红色(或紫红色)	红色(或砖红色)	黑色	蓝色	蓝色

某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。

Ⅰ.查阅资料得出下列信息：

①Cu2O属于碱性氧化物；

②高温灼烧CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。

(2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

(3)方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。

Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________(说明操作方法、现象和结论)。

(5)为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。

A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数＝主族序数＝原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M	单质在自然界中的硬度最大
N	位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍

(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e^－且呈正四面体结构的分子________；

②含14e^－的双原子分子________；

③含16e^－且能使溴水褪色的分子________；

④含18e^－且常温下呈液态的分子________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④ B．只有③

C．只有②③ D．只有①③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学