Question

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（　　）

• A、反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）=

  0.4

  t1

   mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
• C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%
• D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，反应达到新平衡时

  n(SO3)

  n(O2)

  增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据公式v=

△c

△t

计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之比计算氧气的平均速率；
B、平衡常数只受温度的影响；
C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；
D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．

解答： 解：A、三氧化硫表示的反应速率v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

t1

=

0.4

t1

mol?L^-1?s^-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为

1

2

×

0.4

t1

mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；
C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；
D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的移动等方面的知识，注意极限转化思想在解题中的应用是关键，难度中等．