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    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    ．（用a、b、c表示，下同）
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）c（H+）的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比；
    （3）当c（H+）相同时，酸的电离程度越弱，酸的浓度越大，酸的电离程度相同时，酸的元数越大其浓度越小；
    （4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
    （5）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H+）由大到小．
    解答： 解：（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：c＞a＞b，
    故答案为：c＞a＞b；
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，硫酸中氢离子物质的量最大，醋酸和盐酸都是一元酸且物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
    （3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
    （4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
    故答案为：c＞a=b；
    （5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，
    故答案为：c＞a=b．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的物质的量为2mol
    B、等量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的质量相同
    C、含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为0.5NA
    D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①
    2②③④
    3⑤⑥
    4⑦
    （1）写出下列元素的元素符号：④
     
    、⑦
     
    （填具体元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ．
    （4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s0t1t2t3t4
    n（SO3）/mol00.81.41.81.8
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
    0.4
    t1
     mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
    n(SO3)
    n(O2)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200mL 3mol/L的氯化钠溶液与400mL 1mol/L氯化钠溶液混合，求混合后的溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    （2）SO2的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
     
    ．
    ②青霉素的作用是
     
    ．
    ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
    （2）写出M与NaOH反应的化学方程式
     

    （3）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
     
    ．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填“阴极”或“阳极”）生成．
    （4）C12与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）．X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）丙的电子式为
     
    ．
    （3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．

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