某温度时.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．向AgCl饱和溶液中加入水. C(Ag+)增大C．d点无AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag⁺)增大

C．d点无AgCl沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式为：

，所以
A错，加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中的银离子浓度减小；B错，饱和溶液中加入水，此时仍然是饱和溶液，溶液中各离子浓度不变；C正确；溶液中浓度积小于溶度积，处于不饱和状态；D错，溶度积受温度影响与其他因素无关；

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黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1，则c(OH^-)=_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）
CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为

                                                    　                 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是          、          和过滤。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                          　                。
（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                                        （任写1点）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀

D．硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、SO₄^2-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为        .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大

C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI

D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题