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    下列化学式表示的一定是纯净物的是（　　）
    A、C3H8
    B、C12H22011
    C、C2H402
    D、
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机物无同分异构体的才是纯净物．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．
    解答： 解：A．C3H8只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；
    B．C12H22011可以是蔗糖或麦芽糖，故B错误；
    C．C2H402可以是乙酸或甲酸甲酯，故C错误；
    D．的n值不同，属于混合物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．掌握同分异构体的书写是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
    B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
    C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
    D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ；
    ②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的（　　）
    A、向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（　　）
    A、6种B、9种
    C、12种D、15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
    C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V3＞V2=V1
    D、V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
    （1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
    高温
    2FeO+CO2．反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：m（O）不可能是
     
    ．
    a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
    （2）若m（Fe）：m（O）=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为
     
    ，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为
     
    ．
    （3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，计算固体粉末中Fe2O3的质量．（保留1位小数）
    （4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失．
    实验数据记录如下：
    实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g
    ① 0.856 0.640
    ② 1.424 1.280
    ③ 0.979 0.880
    ④ 1.070 0.800
    上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论．

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