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【题目】已知O3分子为V形结构,O3O2在水中的溶解度比较正确的是

AO3在水中的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2

CO3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较

【答案】C

【解析】

试题分析:O3分子为V字形结构,和水的结构相似,氧气是直线型结构,根据相似形溶原理,所以O3在水中的溶解度比O2要大,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )

A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸

B. 分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时,烧杯内壁与漏斗下端

D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6nsl。回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子,B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)

(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1︰1和l︰2,写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ,两种化合物可以任意比互溶,解释其主要原因为

(3)该配位化合物的化学式为

(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,用电子式表示化合物Na2D的形成过程

(5)已知E的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为ρ g·cm-3,则阿伏伽德罗常数为 (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为 ,EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液,则电解总反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验的基本操作中,正确的是(
A.用同一个滴管取用不同的药品
B.将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C.实验前对实验装置进行气密性检查
D.将实验室制备的可燃性气体直接点燃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将体积为V10.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到体积为V20.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3HCO3CO32所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A. pH=10.3时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=8.3时,溶液中:0.1000>c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

C. pH=6.3时,溶液中,c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

D. V1:V2=1:2时,c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于常温下pH=3CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是(

Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)

B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低

C.该溶液中由水电离出的c(H+)1.0×1011 molL

D.与等体积pH =11NaOH溶液混合后溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g+B(g=3C(g+4D(g反应中,表示该反应速率最快的数据是

A.v(A=0.9 mol /(L·sB.v(B=0.5 mol/(L·s

C.v(C=1.4 mol /(L·sD.v(D=1.8 mol /(L·s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方法能直接从海水制取可饮用水的是

A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 过滤

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