Question

【题目】常温下，将体积为V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A. 在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C. 在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D. V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH=10.3时，溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH -) + c(Cl-)，A项正确；B．由图可知，在pH=8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)=0.1000÷V<0.1000，B项正确；C．在pH=6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据化学反应：Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,所以离子浓度大小关系为 c(Na＋)> c(Cl－) > c(HCO3－) >c(H＋)>c(OH－)，C项正确；D．V1: V2=1:2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，则溶液中c(HCO3－) > c(CO32－)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO3－) > c(CO32－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误；答案选D．