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    【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

    A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

    B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

    C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

    D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

    【答案】D

    【解析】A．量筒的感量为0.1mL，则用25mL量筒量取12.3mL盐酸或12.4mL盐酸，故A错误；B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8g食盐，故C错误；D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

    A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

    B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

    C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

    D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（ ）
    A.NaCl
    B.Na2CO3
    C.CaCO3
    D.Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

    工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：

    （1）装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。

    （2）装置C中的物质是________；C的作用是________。

    （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是________。

    （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将体积为V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. 在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

    C. 在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

    D. V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
    A.气体的种类
    B.气体的物质的量
    C.气体分子本身的大小
    D.气体分子之间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象的解释不正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    解释

    A

    Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色

    Cl2具有强还原性

    B

    NH3与HCl气体接触时有白烟产生

    NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒

    C

    新切开的Na表面在空气中很快变暗

    Na容易与空气中的氧气等反应

    D

    加热铝箔时熔化的Al不滴落

    Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是（ ）
    A.2molH
    B.1mol H2O
    C.4mol e﹣
    D.0.5mol 小米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】

    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．

    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，

    这一现象被称为__．

    （3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．

    （4）实验Ⅲ结束后，

    甲同学认为装置C中产生Na2SO3,

    乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，

    丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）

    A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

    B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

    C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

    （5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

    ②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

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